满分5 > 高中化学试题 >

(10分)前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其中有两种是金属元素,...

(10分)前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其中有两种是金属元素,X单质是密度最小的物质,Y原子最外层电子数是次外层的两倍,Z单质是大气中的一种气体,豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1,N是一种生命元素,人体缺少该元素会发生贫血,使人脸色萎黄。

  请根据上述信息,回答下列问题:

  (1)写出M原子基态电子排布式                        

  (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构,其中δ键、6ec8aac122bd4f6e键之比是   

  (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    (填编号)。

  ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

  (4)已知:298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时,放出热量1676.2 kJ;固

  体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时,放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时,由M

  单质与Z304反应的热化学方程式:                           

  (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体,向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         

 

(10分) (1)1s22s22p63s23p1或[Ne] 3s23p1(2分) (2)3︰4   (2分)  (3)①②④ 或①②③④(2分) (4)8Al(s)+3Fe3O4(s)= 9Fe(s)+4Al2O3(s);△H= -3349.6KJ/mol(2分) (5)先出现沉淀,然后沉淀溶解(2分) 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在100 mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol·L-1,c( H2SO4)=0.1mol·L-1,向其中加入1.92 gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

  A. 0.15 mol·L-1    B.0. 225 mol·L-1    C.0.3 mol·L-1    D.无法计算

 

查看答案

下列现象或反应的原理解释正确的是

  选项

          现象或反应

          原理解释

    A

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝导热性强,温度达不到着火点

    B

合成氨反应需在高温条件下进行

该反应为吸热反应

    c

 

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,

有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有S04

 

    D

 

铜与浓硝酸反应生成N02,而与稀硝酸

反应生成NO

浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性

 

 

查看答案

以石墨层间化合物氟化石墨为正极,锂为负极,用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池,能使输出电压比普通电池提高2倍,该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应:nLi+(CF)。6ec8aac122bd4f6enLiF+nC。则下列说法不正确的是

  A.放电过程中,Li+从负极区向正极区迁移

  B.负极反应式:nLi-ne-6ec8aac122bd4f6enLi+

  C.正极反应式:(CF)n+nLi+ +ne-6ec8aac122bd4f6enC+nLiF

  D.可以用水代替有机溶剂

 

查看答案

下列叙述正确的是

  A.10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:

    c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

  B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)>c(B2-)

  C.常温时,NaHC03溶液中:c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)

  D.相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③

 

查看答案

雌黄与浓硝酸反应如下:As2 S3+28HNO3(浓)6ec8aac122bd4f6e2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O,

  下列说法正确的是

  A.氧化产物只有H2S04

  B.1mol As2S3发生反应,有28 mol电子转移

  C.该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂

  D.As2S3不可能与氧气反应

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.