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(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中C02的含量及...

(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是    (填序号)。

  A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料

  B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨

  C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E.二氧化碳可以作为气肥,提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:C02(g)+

  3 H2(g) 6ec8aac122bd4f6eCH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ.m01-1,测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                

(3)以KHC03溶液为电解质,用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式:                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(10分) (1)C  (2分) (2) ①0.225mol•L-1•min-1(2分)。 ② 5.33( mol•L-1)-2 (单位不作要求,2分) (3)CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2O(或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH -)(2分) (4)线型碳>石墨烯>金刚石(2分) 【解析】
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考点分析:
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(10分)前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其中有两种是金属元素,X单质是密度最小的物质,Y原子最外层电子数是次外层的两倍,Z单质是大气中的一种气体,豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1,N是一种生命元素,人体缺少该元素会发生贫血,使人脸色萎黄。

  请根据上述信息,回答下列问题:

  (1)写出M原子基态电子排布式                        

  (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构,其中δ键、6ec8aac122bd4f6e键之比是   

  (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    (填编号)。

  ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

  (4)已知:298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时,放出热量1676.2 kJ;固

  体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时,放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时,由M

  单质与Z304反应的热化学方程式:                           

  (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体,向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         

 

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在100 mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol·L-1,c( H2SO4)=0.1mol·L-1,向其中加入1.92 gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

  A. 0.15 mol·L-1    B.0. 225 mol·L-1    C.0.3 mol·L-1    D.无法计算

 

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下列现象或反应的原理解释正确的是

  选项

          现象或反应

          原理解释

    A

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝导热性强,温度达不到着火点

    B

合成氨反应需在高温条件下进行

该反应为吸热反应

    c

 

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,

有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有S04

 

    D

 

铜与浓硝酸反应生成N02,而与稀硝酸

反应生成NO

浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性

 

 

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以石墨层间化合物氟化石墨为正极,锂为负极,用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池,能使输出电压比普通电池提高2倍,该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应:nLi+(CF)。6ec8aac122bd4f6enLiF+nC。则下列说法不正确的是

  A.放电过程中,Li+从负极区向正极区迁移

  B.负极反应式:nLi-ne-6ec8aac122bd4f6enLi+

  C.正极反应式:(CF)n+nLi+ +ne-6ec8aac122bd4f6enC+nLiF

  D.可以用水代替有机溶剂

 

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下列叙述正确的是

  A.10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:

    c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

  B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)>c(B2-)

  C.常温时,NaHC03溶液中:c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)

  D.相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③

 

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