（13分）A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。
据此回答下列问题：
（1）Z元素最外层电子排布式是 ；A的化学式为 。
（2）③反应的离子反应方程式是 。
（3）配制H溶液的方法是 。
（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是 。
（5）检验G中阳离子的方法是 。
（12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。
（1）下图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-510kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g）
CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大CO的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ，放电过程中电池里溶液的pH将 （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是 。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态） 。
（15分）有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成c。请回答下列问题：
（1）300多年前。著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。（填代号）
A．醇 B．酚 C．酯 D．羧酸
（2）M与NaOH反应的方程式是 。
（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为 ；C的同分异构体有（包括C） 种。
（4）写出由A生成D的化学反应方程式：
。
（16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：
（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式： 。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接 、 接
、 接A、B接J。
（3）装置甲的作用是 ；
装置己的作用是 。
（4）装置戊中CuO的作用是 。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果 。
在298K 1．0l×l05Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq) △H=-（4x-y）kJ／mol
B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq） △H=-（2x-y）kJ／mol
C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq） △H=-(2y-x)kJ／mol
D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1） △H=-（8x-2y）kJ／mol
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
