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(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素 性质 A B C...

(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径(10-10m)

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高价态

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

试回答下列问题:

(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:      。 (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                 

(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          个σ键,      个π键。

(3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第          族。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第           族元素氢化物的沸点的变化规律。

②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是       ,理由是                                           

 

(9分)(1)K   (1分)     1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2)   7   1 (各1分)  (3) IIIA (1分)     IVA(1分);  (4)b     (1分)  A点所示的氢化物是水,其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键,其强度远大于分子间作用力。(1分) 【解析】
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考点分析:
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中,不正确的是

A、 阴极自始至终只产生H2

B、 电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C、电解过程中,Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

D、 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl

 

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一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A、2 mol SO2 + 1 mol O2                               B、4 mol SO2 + 1 mol O2

C、2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO            D、3 mol SO2 + 1 SO3

 

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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性

B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性

C、石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性

D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性

 

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下列反应的离子方程式正确的是(  )

A、碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

B、硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+4Br+3Cl2==2Fe3+2Br2+6Cl

D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:

 Ba2+2OH+2HCO3===BaCO3↓+CO32+2H2O

 

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2AB3(g)的ΔH>0

B、图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化

C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D、图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

 

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