（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；
③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
|
元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
原子半径（10-10m） |
1、02 |
2、27 |
0、74 |
1、43 |
0、77 |
1、10 |
0、99 |
1、86 |
0、75 |
1、17 |
|
最高价态 |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
|
最低价态 |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。 （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是
A、 阴极自始至终只产生H2
B、 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C、电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变
D、 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
一定条件下将2mol
SO2和2mol
SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n
mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A、2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B、4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C、2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D、3 mol SO2 ＋ 1 SO3
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是
A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
下列反应的离子方程式正确的是( )
A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—===BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
