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下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式 B.硫原子的最外层电子...

下列有关物质结构的表述正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.次氯酸的电子式  说明: 6ec8aac122bd4f6e  

B.硫原子的最外层电子排布式3s23p4

C.二氧化硅的分子式为SiO2

D.钠离子的结构示意图

 

B 【解析】略
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考点分析:
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(11分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选  填字母):a接                    接h;

用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                                

(2)用下图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用          (选填字母编号);

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、碱石灰        B、生石灰      C、无水氯化钙    D、无水硫酸铜    E、烧碱

(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时,应先通入的气体是     ,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                  

(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                   

 

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(8分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的          (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是:

         ClO3         MnO2↓+  Cl2↑+       

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、                、玻璃棒。

(4)若粗MnO2样品的质量为12、69g,第①步反应后,经过滤得到8、7g MnO2,并收集到0、224LCO2(标准状况下),则在第①步反应中至少需要        mol H2SO4

     (已知摩尔质量:MnO2 -87g/mol;  MnO-71g/mol;   MnCO3-115 g/mol)

 

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(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO(g)  △H=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0、86×104

2、6×104

64×104

①该反应的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,

请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ·mol-1

     则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H=          。 

     (用含a的代数式表示)

(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入     极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                                                                            

说明: www.jb1000.com(4)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  △H = -92、4 kJ·mol1,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

       d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a     0、01(填大于、等于或小于)。

 

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(12分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为                             

(2)装置2中的石墨是     极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为                            

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

① 电源的M端为       极,甲烧杯中铁电极的电极反应为                    

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

 

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(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径(10-10m)

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高价态

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

试回答下列问题:

(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:      。 (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                 

(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          个σ键,      个π键。

(3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第          族。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第           族元素氢化物的沸点的变化规律。

②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是       ,理由是                                           

 

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