(14分,每空2分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
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优点 |
缺点 |
使用浓硝酸 |
反应速率快 |
酸耗较大,产生NOx的量较多 |
使用稀硝酸 |
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(2)步骤B加热保温的作用是 :
a. 有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是 ;
(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:
;
(5)步骤E进行的操作是 。
(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为: 。
(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论) 。
(12分,每空2分) 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们:阳离子分别有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+;阴离子分别有Cl-、OH-、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验:
①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性:A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);
②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;
③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;
④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式:
A__________________;
D__________________;
E__________________;
F__________________。
(2)用离子方程式解释C溶液的碱性:________________________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式:_________________________________________。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 ( )
A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol
在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2 g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为 ( )
A.5.6 g B.2.8 g C.8.4g D.14 g
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题