由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是
A．该混盐中氯元素的化合价为负一价
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol 电子
D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂
三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
下列离子方程式书写正确的是
A．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO
B．氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成份是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3 = N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 molN2有6 mol电子转移
D．该反应属于复分解反应
