有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
|
A |
|
||||
|
|
B |
|
|||
|
↓ |
|
C |
|
||
|
↓ |
↓ |
↓ |
D |
|
|
|
↑ |
|
|
|
E |
|
|
|
|
－ |
|
|
F |
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
从资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B．产物中SO42－离子有一部分是氧化产物
C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
D．FeS2只作还原剂
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是
A．该混盐中氯元素的化合价为负一价
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol 电子
D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂
三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
下列离子方程式书写正确的是
A．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO
B．氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
