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用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。 (1)量取浓硫酸...

用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。

(1)量取浓硫酸的体积应为                 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后,                (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

(2)若实验仪器有:A.100 mL量筒    B.托盘天平     C. 玻璃棒    D. 50 mL容量瓶  E. 10 mL量筒     F. 胶头滴管      G. 50 mL烧杯     H. 100 mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号)                      

(3)定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应          (填入编号)。

A.用胶头滴管将多余溶液吸出    B.加热容量瓶使水挥发    C.重新配制

 

【解析】
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考点分析:
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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③:

① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O

② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe3O4+4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应②中还原剂为               ,被还原物质是          。若有1mol Na2Fe2O4生成,则反应中有____________mol电子转移。

(3)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:               

 

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写出下列反应的离子方程式

(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应:______________________________________

(2)在稀氨水中通入过量CO2气体:____________________________________

(3)MnO2与浓盐酸共热制取氯气:_____________________________________

 

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有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中F是

A

 

 

B

 

 

C

 

D

 

 

 

 

E

 

 

 

 

 

F

A.Na2CO3溶液             B.BaCl2溶液

C.MgSO4溶液             D.NaHCO3溶液

 

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从资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是

       A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物

B.产物中SO42离子有一部分是氧化产物

C.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移

       D.FeS2只作还原剂

 

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是

       A.该混盐中氯元素的化合价为负一价

      B.该混盐的水溶液呈中性

       C.该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol 电子

D.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

 

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