用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。
（1）量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号） 。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 （填入编号）。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
（1）小苏打溶液与烧碱溶液反应：______________________________________
（2）在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________
（3）MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
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A |
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B |
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↓ |
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C |
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↓ |
↓ |
↓ |
D |
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↑ |
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E |
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－ |
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F |
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
从资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B．产物中SO42－离子有一部分是氧化产物
C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
D．FeS2只作还原剂
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是
A．该混盐中氯元素的化合价为负一价
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol 电子
D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
