钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）︰n（H2）__________。
用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。
（1）量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号） 。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 （填入编号）。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
（1）小苏打溶液与烧碱溶液反应：______________________________________
（2）在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________
（3）MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
|
A |
|
||||
|
|
B |
|
|||
|
↓ |
|
C |
|
||
|
↓ |
↓ |
↓ |
D |
|
|
|
↑ |
|
|
|
E |
|
|
|
|
－ |
|
|
F |
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
