化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是
A.晶体硅是良好的半导体材料,是信息技术的关键材料
B.开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2↑),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为_____________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO2+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况),列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为__________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)︰n(H2)__________。
用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。
(1)量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
(2)若实验仪器有:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶
实验时应选用的仪器有(填入编号) 。
(3)定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 (填入编号)。
A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制
为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③:
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应②中还原剂为 ,被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成,则反应中有____________mol电子转移。
(3)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是: 。
(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应:______________________________________
(2)在稀氨水中通入过量CO2气体:____________________________________
(3)MnO2与浓盐酸共热制取氯气:_____________________________________