常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO
+
Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH
+
OH－ == NH3·H2O
已知反应：2 E (l) 
U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
则下列说法正确的是
A．该反应的∆H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲线
C．m点(66，0.113)时有： ∆n (E，20℃) = ∆n (E，50℃)
D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率
下列实验不能达到预期目的是
A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是
A．K+、NH
、SO
、HClO
B．Na+、CO、SO
、AlO
C．Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl－
D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－
根据右图，判断下列说法中错误的是
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋
