(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－ 3)。而溴酸盐 (BrO－ 3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－ 3含量在10μg / L以下。测定BrO－ 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。
装置中Ag是 极(填电极名称)，
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下：
已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－ 3主要是由BrO－与O3反应生成。
对影响生成BrO－ 3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：
假设③：
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作：
a． 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b．
实验中要测定的量是
实验结论是
（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号） 。
A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是 。
(15分)阿司匹林(
)具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
⑴阿司匹林的分子式是 ，含氧官能团的名称是 、 。
⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：
⑶水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐(
)在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是
，该制取反应的反应类型是 。
⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。
①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种。
写出其中任一种的结构简式 。
⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下：
该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是 。
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
原子最外层电子数是次外层的三倍 |
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Z |
单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
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W |
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
。
在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是
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A |
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C |
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Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M == □Na2FeO4 + □NaCl + □H2O + □ N
下列有关该反应的说法错误的是
A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．M与N分别是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4
