含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 ( )
A.NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28.7 kj/mol
B.NaOH( aq)+HC1( aq) NaCl( aq)+H2O(1) △H=+57.4 kJ/mol
C. NaOH(1)+HCl(1) NaCl(l)+H2O(1) △H=- 57.4 kJ/mol
D.NaOH( aq)+HCl( aq) NaCI( aq)+H2O(1) △H=- 57.4 kJ/mol
下列各组物质中,不能按(“一”表示一步完成)关系相互转化的是 ( )
|
a |
b |
c |
A |
H2O |
O2 |
Fe(OH)3 |
B |
CO2 |
C |
CO |
C |
H2SO4 |
C |
NO2 |
D |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
将一块金属钠分别投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是 ( )
A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.NaCI溶液 D.蒸馏水
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确( )
A.D2O与H2O是同位素 B.SiH4的稳定性>CH4的稳定性
C.氢氟酸的酸性>盐酸的酸性 D.NaH是离子化合物,其电子式为Na+[ xH]
(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:
。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是 极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:
假设③:
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a. 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.
实验中要测定的量是
实验结论是
(14分)下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析,回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。
A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其浓度越大。
B.当还原剂和温度相同时,不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某种产物为主而已。
C.硝酸的浓度越大,还原产物中N元素低化合价产物越多。
D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时,还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号) 。
A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑+3NO2↑+5H2O
B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑+3NO2↑+9H2O
C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑+2NO2↑+3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3,质量分数为50.0 %的硝酸,其物质的量浓度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用,N2的用量可自由控制,加热装置和固定装置省略)。
第1步:反应并收集生成的气体:
①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号),理由是 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号):[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后,开始反应。待E中充满红棕色气体,停止实验。
第2步:验证E中有NO。
④ 取下试管E,倒立在F中,轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是 。