常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（ ）
A．49% B．小于49% C．大于49% D．无法确定
下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．离子结构示意图
：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式
：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
① ② ③ ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ；
（3）可通过反应Fe3+
+ SCN— 
Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。
(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__ _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________
；
进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________ ；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________ ；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________ ；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。
．(18分)A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）
请填写下列空白：
（1）B的电子式为 ；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：
；
（3）反应⑥的化学方程式为 ；
反应④在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
反应③的离子方程式为 ；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为 。
