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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主...

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.元素Q的非金属性比R的强

B.离子半径的大小顺序为:r(Tm+)>r(Wn—)

C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物

D.元素T与元素R的最高正价之和等于8

 

D 【解析】
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na、NO3、I-、SO42

B.水电离出的c(H) =1012mol/L中:K、AlO2-、CH3COO-、SiO32

C.c(OH)/c(H)=1012的水溶液中:K、ClO、S2、Cl

D.c(F-) =0.1 mol/L的溶液中:Fe3、NH4、NO3、Cu2+

 

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已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L1,则物质的量浓度为9.2 mol·L1的硫酸溶液的质量分数为(     )

A.49%       B.小于49%        C.大于49%      D.无法确定

 

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下列化学用语的理解正确的是(     )

   A.离子结构示意图说明: 6ec8aac122bd4f6e :可以表示35Cl,也可以表示37Cl

   B.电子式说明: 6ec8aac122bd4f6e:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

   C.比例模型说明: 6ec8aac122bd4f6e:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 

D.结构简式(CH3)2CHOH:可以表示1–丙醇,也可以表示2–丙醇

 

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(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

           ②           ③           ④

(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

a.请根据右上图实验Ⅰ曲线,计算降解反应在50—300s内的平均反应速率vp-CP)=     ,以及300s时p-CP的降解率为           

b.实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高,降解反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变”);

c.实验Ⅲ得出的结论是:pH=10时,                  

(3)可通过反应Fe3+ + SCN 说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe(SCN)2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04 mol/L,c(SCN)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,则此温度下该反应的平衡常数K=       

 

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(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________;

(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是__    _(填化学式),通入该气体的目的是____________________         说明: 6ec8aac122bd4f6e进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填k1、k2或k3);

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞,则B中可能出现的现象是___________________  

(4)关闭k1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_________   

(5)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是_________________________  

(6)从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

 

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