将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g） △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 （ ）
A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态
B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大
C．平衡时反应物B的转化率为15.0%
D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L-1
．下列实验设计不能达到预期目的是 （ ）
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选项 |
实验操作 |
实验目的 |
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A |
向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
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B |
在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 |
研究催化剂对反应速率影响的 |
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C |
向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 |
制备Fe（OH）3胶体 |
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D |
将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 |
比较锌和铜的金属活泼性 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
B．18gD2O含有的质子数为10NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA
下列说法中，不正确的是 （ ）
①同一元素的不同核素互成为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．①③④⑦ B．②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．干燥氢气 B．吸收氨气
C．在铁制品上镀铜 D．配置一定浓度的氢氧化钠溶液
下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是 （ ）
A．在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+
C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl-
D．加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-4
