(12分)构成物质的微粒很多,离子就是构成物质的基本微粒之一,下表是中学化学中常见的几种离子:
回答下列问题:
(1)K+离子的结构示意图 ,Cl在周期表中的位置是 。
(2)将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若测得溶液中NH+4减少了一半,则此时溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。
(3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明) 。
(4)常温下,将(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH (填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的条件,NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
。
(8分)(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是 (填字母序号)。
A.从试剂瓶中取出的药品,若有剩余再放回原试剂瓶
B.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
C.蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进,下口出
D.NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
E.将稀盐酸滴到pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH
F.分液操作所示,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体上口倒出
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①用托盘天平称取8.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
8.4g。
②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得NaOH溶液的物质的量浓度 0.1mol·L-1。
③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,则测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。
将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量浓NHO3处理得NO2(无其它还原性气体生成)气体体积为V2,若V1:V2=4:1(V1和V2均在相同条件下测定),测原混合物中各成分的物质的量之比可能为( )
A.2:3:2 B.3:3:2 C.3:2:2 D.无法计算
在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下,0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7
A.①②④ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③④
.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如右图所示,则对该反应的叙述正确的是 ( )
A.正反应是放热反应
B.逆反应是放热反应
C.
D.
某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色
据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是 ( )
A.Al3+、Mg2+、I-、SO2-3
B.Mg2+、Na+、CO2-3、I-
C.Al3+、Na+、SO2-3、I-
D.Al3+、CO2-3、Br-、SO2-3