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(17分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧缺面临着越来越严重的问题...

(17分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧缺面临着越来越严重的问题,煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e    C(s)+H2O(g)      CO(g)+H2(g)   △H=+131.5kJ·mol-1

    ①该反应的平衡常数表达式为                 

    ②下列措施中,不能提高碳的转化率的是           (填字母序号)

    A.容器的体积不变,增加水蒸气的物质的量 B.缩小容器的体积,增大压强

    C.及时将水煤气从容器中移走             D.其他条件不变,升高温度

说明: 6ec8aac122bd4f6e    ③又知C(s)+CO2(g)       2CO(g)  △H=+172.5kJ·mol-1

说明: 6ec8aac122bd4f6e则CO(g)+H2O(g)       CO2(g)+H2(g)的焓变(△H)为               

说明: 6ec8aac122bd4f6e(2)CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g)。甲醇作为一种可再生能源燃料,可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    ①a处通入的是                      (填物质名称),该电池工作过程中,H+的移动方向

为从                   (填“左”或“右”)

   

    ②该电池正极反应式为                      

    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解时阴极反应式为              ,电解结束后所得溶液的pH=             。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7(反应前后忽略溶液体积的变化),则此时溶液中c(Na+):c(CH3COO-)=                  

 

(17分) (1)①(2分);②b(2分);③-41.05kJ·mol-1(2分)。 (2)①甲醇、左、右(每空1分,共3分);②O2+4e-+4H+2H2O(2分); ③2H++2e-H2↑;13;2∶1;(每空2分,共6分) 【解析】略
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考点分析:
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(15分)某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    (1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为                        

    (2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为

                                          ,在反应表现了H2SO4的哪些性质           

    (3)装置C的作用是                                                 

    (4)若要从A中得到溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有             (填字母序号)。

    A.蒸发皿           B.石棉网           C.漏斗             D.烧杯

    E.玻璃棒           F.坩埚

    (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

    方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,不变红,紫色褪去。

    方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

    方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀

    上述方案不合理的一个方案          (填数字序号),原因是                        

    (6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                           

 

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(12分)构成物质的微粒很多,离子就是构成物质的基本微粒之一,下表是中学化学中常见的几种离子:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    回答下列问题:

    (1)K+离子的结构示意图              ,Cl在周期表中的位置是                  

    (2)将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若测得溶液中NH+4减少了一半,则此时溶液中             (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+

    (3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是       ,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明)                                  

    (4)常温下,将(NH42CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH          (填“<”、 “=”或“>”)7。

    (5)在微生物作用下的条件,NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式

                                

 

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(8分)(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是            (填字母序号)。

    A.从试剂瓶中取出的药品,若有剩余再放回原试剂瓶

    B.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量

    C.蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进,下口出

    D.NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

    E.将稀盐酸滴到pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH

    F.分液操作所示,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体上口倒出

    (2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:

    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量

             8.4g。

②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得NaOH溶液的物质的量浓度               0.1mol·L-1

③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,则测得锥形瓶中待测液的浓度   实际浓度。

 

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将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量浓NHO3处理得NO2(无其它还原性气体生成)气体体积为V2,若V1:V2=4:1(V1和V2均在相同条件下测定),测原混合物中各成分的物质的量之比可能为(    )

    A.2:3:2          B.3:3:2          C.3:2:2          D.无法计算

 

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在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是    (    )

    ①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3

    ②醋酸易溶于水

    ③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

    ④在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

    ⑤在常温常压下,0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7

    A.①②④           B.③④⑤           C.①④⑤           D.②③④

 

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