容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA
B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
C.lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）
A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强
C．及时将水煤气从容器中移走 D．其他条件不变，升高温度
③又知C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
。
（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：
①a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从 到 （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。
