容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的
元素周期表和元素周期律的有关说法,正确的是
A.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中,只有钠属于主族元素
B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族
C.元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
D.O、S、Na、K的原子半径依次增大;KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA
B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
C.lL0.1mol·L-1的盐酸中,所含HCl分子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4LO3中含3NA个氧原子
实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO4
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
(17分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧缺面临着越来越严重的问题,煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中,不能提高碳的转化率的是 (填字母序号)
A.容器的体积不变,增加水蒸气的物质的量 B.缩小容器的体积,增大压强
C.及时将水煤气从容器中移走 D.其他条件不变,升高温度
③又知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变(△H)为 。
(2)CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇作为一种可再生能源燃料,可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图:
①a处通入的是 (填物质名称),该电池工作过程中,H+的移动方向
为从 到 (填“左”或“右”)
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解时阴极反应式为 ,电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7(反应前后忽略溶液体积的变化),则此时溶液中c(Na+):c(CH3COO-)= 。