(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2
（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH e.浓氨水
f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由H2O2分解制O2 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。
（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
D.用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是 ，元素Y的原子结构示意图为 。
将3.84g铜粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是
A.80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液
B.80mL 0.5mol·L-1的稀盐酸
C.80mL lmnl·L-1的FeCI3溶液
D.80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 （ ）
A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
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选项 |
气体 |
A中试剂 |
B中试剂 |
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A |
SO2、CO2 |
酸性KMnO4溶液 |
品红溶液 |
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B |
Cl2、HCl |
浓硫酸 |
KI淀粉溶液 |
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C |
NH3、CO2 |
浓硫酸 |
酚酞试液 |
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D |
CO2、HCl |
饱和NaHCO3溶液 |
HNO3酸化的AgNO3溶液 |
