“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是
A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B、目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C、2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D、合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
（6分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
A+H2O ；
B+H2O ；
C+H2O 。
（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）：
且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。
⑵写出C、G物质的化学式，C______________ G______________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①
反应④
反应⑥
⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式
（12分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是 。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L－1，理由是_____________________________________________________。
（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示：
电解装置内发生反应的离子方程式为______________________________；
