（15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：
。试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的
移向 （填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向 （填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为 ；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为 ；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗
(标准状况下)。如何检验A处的产物
。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，
熔点、沸点数据如下：
|
物质 |
Al |
|
|
|
|
熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
|
沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
- |
（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 （填“合理”或“不合理”）
（2） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 。
（3） 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
时：
则在25℃，101时：
.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol
，反应过程中测得和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
A.升高温度 B.再充入 C.再充入
D.将
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大
向某NaOH溶液中通入
气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）
A、若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为
B、若OB=BC，则溶液M为
溶液
C、若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为
和
D、若3OB=BC，则溶液M中
在含有
的溶液中，加入足量的
固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是
A、
B、
C、
D、
下列说法或表示方法正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S）；
可知，金刚石比石墨稳定
C、在101KPa时，2g
完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
D、稀溶液中
若将含0.5mol
的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
可逆反应
在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmol
的同时生成2nmol
②单位时间内生成nmol的同时生成2nmol
③用
的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①③④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、①②③④⑤⑥
