(15分)1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X、Y、W位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,Z可形成型化合物,常温下W的单质为气态。
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的 极反应物。
(2)化合物所含化学键种类为 ,属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)写出实验室制备W单质的化学方程式为 。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1) 黄铁矿()是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol参加反应,转移 mol电子。
(2) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 。
(3) 与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理是
(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
(14分)实验室制NO及验证NO的性质,可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应:
1.NO的制备
(1)在加药品之前首先应进行的操作是 (填操作名称),
(2)打开阀门K,取下活塞J向其中加入一小片铜片,装上活塞并推至底部。
(3)用注射器吸取适量的蒸馏水,然后倒立针筒,推动活塞J至底部以排尽装置内空气(装置内极少量的水不影响实验)。
(4)将注射器插入稀中,吸取适量的稀,然后迅速关闭阀门K,请回答此时可能观察到的实验现象: 。
反应的离子方程式为: ,当注射器活塞上升到某一位置时,迅速打开阀门K,将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
(1)观察注射器内气体呈 色,然后打开K,吸取适量空气后关闭K,此时注射器内气体呈 色,反应的化学方程式为: 。
(2)向下快速推动活塞J,注射器内气体颜色变化情况为: ,原因是
(结合化学方程式并配以必要的文字说明)。
(15分)Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中,甲池的总反应式为:。试回答下列问题:
(1)甲池溶液中的移向 (填“a”或“b”)电极,
乙池溶液中的移向 (填“ A”或“B”)电极;
(2)电极a上发生的电极反应式为 ;
(3)乙池中发生反应的离子方程式为 ;
(4)当电极A处得到0.71g产物时,甲池中理论上消耗 (标准状况下)。如何检验A处的产物 。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知, 熔点、沸点数据如下:
物质 |
Al |
|||
熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
- |
(1) 某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 (填“合理”或“不合理”)
(2) 用一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ,反应的离子方程式为 。
(3) 实验室溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
(10分)“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101时:
则在25℃,101时: .
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉时,,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态? (填“是”或“否”),其判断依据是 。
③目前工业上可用来生产燃料甲醇,有关反应为:
。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol和3mol,反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符号)。
A.升高温度 B.再充入 C.再充入
D.将(g)从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大
向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M,因通入的量的不同,溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸,产生的气体体积V()与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示,则下列分析与判断不正确的是(不计的溶解)
A、若OB=0,则形成溶液M所发生的离子方程为
B、若OB=BC,则溶液M为溶液
C、若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为和
D、若3OB=BC,则溶液M中
在含有的溶液中,加入足量的固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变化的是
A、 B、 C、 D、