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高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题: (1)高铁酸钠主要通过如...

高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:

(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:

6ec8aac122bd4f6e,则X的化学式为        

(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e          6ec8aac122bd4f6e。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有          性,而能够除去水中悬浮物是因为                     

(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为                    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为

6ec8aac122bd4f6e 说明: 6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e则电池正极材料是    ,充电时电池正极      (填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为        

 

C 【解析】略
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考点分析:
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X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

按要求回答下列问题:

(1)C的化学式为                    ;X的化学式为                 

(2)写出下列方程式

反应②的化学方程式                                           

反应⑦的离子方程式                                           

 

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合成氨反应(6ec8aac122bd4f6e         2NH3(g))在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示)                

(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=       

(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为            

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH42SO4。该过程的化学方程式为          ,由此可知Ksp(CaSO4)    Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请你根据表中所给元素,回答下列问题:

(1)在短周期的所有元素中                 的原子半径与                 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。

(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                  (填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是                   (填写氢化物化学式)。

(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质做消毒杀菌剂的原因是            (用化学方程式表示)

(4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                      

 

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某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a点导电能力比b点强

B.对于b、c两点,Kb>Kc

C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc

D.X的值接近7,但大于7

 

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利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法错误的是

A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成

B.提纯过程中,CO气体可循环使用

C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大

D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高

 

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