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【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气...

【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。

(1)硫酸工业生产的主要设备有                   和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是              ,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取        形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。

(2)天然海水主要含有6ec8aac122bd4f6e等离子。

①天然海水pH约为8,原因是海水中          离子水解所致。

②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e等氧化,试写出其中一个反应的方程式:                         

③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中6ec8aac122bd4f6e浓度与进入吸收塔的天然海水相比,6ec8aac122bd4f6e浓度    (填序号)。

A.减少                  B.增大                  C.不变                  D.无法判断

 

(8分) (1)沸腾炉、转换器(接触室);增大吸收(接触)面积 ;  逆流 (2)① ② ③B (每空1分) 【解析】略
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考点分析:
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为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2    L(标况)。将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为             L(标况)。

(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

①装置A中试剂的作用是                                        

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②认为气体中还含有的Q气体是                         

③为确认Q的存在,需在装置中添加M于              

a.A之前               b.AB之间             c.BC之间             d.CD之间

M中的试剂是                             

④如果气体中含有H2,预计实验现象应是                                   

 

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试回答下列问题:(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是                  

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液

C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成

D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

(2)海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①            ,③            

II.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是          (填序号)

A.甲苯、酒精                     B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                     D.汽油、甘油

III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有        

 

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高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:

(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:

6ec8aac122bd4f6e,则X的化学式为        

(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e          6ec8aac122bd4f6e。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有          性,而能够除去水中悬浮物是因为                     

(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为                    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为

6ec8aac122bd4f6e 说明: 6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e则电池正极材料是    ,充电时电池正极      (填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为        

 

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X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

按要求回答下列问题:

(1)C的化学式为                    ;X的化学式为                 

(2)写出下列方程式

反应②的化学方程式                                           

反应⑦的离子方程式                                           

 

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合成氨反应(6ec8aac122bd4f6e         2NH3(g))在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示)                

(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=       

(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为            

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH42SO4。该过程的化学方程式为          ,由此可知Ksp(CaSO4)    Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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