(3分)“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注,铬渣中的重铬酸盐污染严重,酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性,其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式: 。
实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 ( )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.A点与C点的化学反应速度
C.在反应进行到D点时,
D.A点与B点相比, B点的大
常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D.滴定过程中可能出现:
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是 ( )
①在醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;
②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动;
③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动;
④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦
3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是 ( )
A.B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)
B.C的平衡浓度为2mol/L
C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动
D.若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3:2,则体系处于平衡状态
氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是 ( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④