（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化方程式是 。
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（14分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为 （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为 。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
（3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。
（4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是 。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。
（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是 （填离子的化学式）。
（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式： 。
实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
（
）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速度
C．在反应进行到D点时，
D．A点与B点相比， B点的
大
常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D．滴定过程中可能出现：
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
