满分5 > 高中化学试题 >

下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞,NaN02溶液显红色 ...

下列事实不能证明HN02是弱电解质的是(    )

  ①滴入酚酞,NaN02溶液显红色

  ②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗

  ③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

  ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2

  ⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体

  ⑥C(H+)=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4

  A.①⑤    B.②⑤    C.③⑥  D. ③④

 

B 【解析】
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考点分析:
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6ec8aac122bd4f6e表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(    )

  A.标准状态下22.4LS03分子数为6ec8aac122bd4f6e

  B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.26ec8aac122bd4f6e

  C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为6ec8aac122bd4f6e

  D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为26ec8aac122bd4f6e

 

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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是(    )

  A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。

  B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

  C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

  D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”

 

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(15分)将水煤气化转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。

   (1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)     CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。

       ①此反应的化学平衡常数表达式为                        

       ②下列能增大碳的转化率的措施是                      

       A.加入C(s)           B.加入H2O(g)       C.升高温度               D.增大压强

   (2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e       CH4(g)+3/2O2(g)       CO(g)+2H2O(g)    △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

       ①X在750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

       ②Y在600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

       ③Z在440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

       已知根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是        (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是                   

   (3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e       2H2(g)+CO(g)      CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

       ①该时间段内反应速率v(H2)=            mol-1·L-1·min-1

       ②比较此时正、逆反应速率的大小:6ec8aac122bd4f6e          6ec8aac122bd4f6e(填“>”、“<”或“=”)

   (4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是                  

 

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(12分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化方程式是                                   

   (2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。

       肼—空气燃料电池放电时:

       正极的电极反应式是                               

       负极的电极反应式是                                

   (3)右图是一个电化学过程示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       ①锌片上发生的电极反应是                             

       ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气          L(假设空气中氧气体积含量为20%)

 

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(14分)化学实验是研究物质性质的基础。

   (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是          (填序号)。

       a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液

   (2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

       甲组方案:说明: 6ec8aac122bd4f6e

       试剂X从下列试剂中选择:

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       (填字母序号),生成SO42-主要的离子方程式为                                                           

       ②甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         

       乙组方案:

       i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.记录数据,计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是          (夹持部分略去)(填字母序号)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                      

   (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是                        

       ②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系                   

 

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