下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I-
下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞,NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C(H+)=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4
A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D. ③④
用表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状态下22.4LS03分子数为
B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为
D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2
化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”
(15分)将水煤气化转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为 ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高温度 D.增大压强
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:
CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
①X在750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
②Y在600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③Z在440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是 ;
(3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:
2H2(g)+CO(g) CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:
物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
浓度/(mol·L-1) |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
①该时间段内反应速率v(H2)= mol-1·L-1·min-1。
②比较此时正、逆反应速率的大小: (填“>”、“<”或“=”)
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
(12分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化方程式是 。
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是
(3)右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)