700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 |
已知表中t1>t2,下列说法不正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为
B.保持其他条件不变,起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃时,若上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
下列实验操作完全正确的是
编号 |
实验 |
操作 |
A |
证明SO2有漂白性 |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否退色 |
B |
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL |
准确量取一定体积浓硫酸,放入到1000mL的容量瓶中,加水稀释,振荡摇匀定容 |
C |
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 |
向溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液 |
D |
检验Br—的存在 |
在溶液中先加入氯水再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色 |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
下列叙述不正确的是
可逆反应A(s)+B(g) (n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是
A.其他条件相同,表示使用了催化剂,没有使用催化剂
B.其他条件相同,若只改变压强,则比的压强大且
C.其他条件相同,若只改变温度,则比的温度高且Q>0
D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则比消耗A的物质的量少
某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,进行了下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42— B.原溶液中一定含有Cl—
C.原溶液中一定含有NH4+ D.原溶液中一定含有Fe3+
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略去),下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸