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在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被 80 m...

在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL

   浓度为0.50 mol·L1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是

   A.Na2O        B.Na2O2           C.Na2O和Na2O2      D.Na2O2和NaO2

 

C 【解析】
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考点分析:
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(10分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途,M的结构简式为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、0原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

(1)A中含有的官能团的名称是                           

(2)下列说法正确的是           (填序号字母)。

              a.工业上,B主要通过石油分馏获得

              b.C的同分异构体有2种(不包括C)

              c.D在水中的溶解性很大,遇新制Cu(OH)2悬浊液,溶液呈绛蓝色

              d.E—M的反应是缩聚反应

(3)写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式:                        ,该反应类型是     

(4)F是A的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出F、N的结构简式为:F:                  N:                  

写出反应①的化学方程式____                           

 

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(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:

实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:            (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                             

(2)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                     

待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的      (填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

(3)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行___   _、               后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是                        

(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:                    

                                                                     

 

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(12分)已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份,E是一种非氧化性酸,F是混合物,H是极易溶于水的碱性气体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A         、C           、I          

(2)写出反应①的化学方程式:                                

写出生成混合物F的离子方程式:                          

(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,

①则用G表示20min内的平均反应速率为:____

该温度下此反应的平衡常数K=              ,D的转化率为              

②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将       (填 “升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____       

 

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(12分)X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

M

M的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是(写化学式,下同)                 ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是           ,在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的分子是             

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的电子式是           ,XY2的分子中存在     个σ键。

(3)M位于周期表第____周期第         族,M的基态原子核外电子排布式是      ;M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是                    

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知:XO(g)+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g)= XO2(g)  △H = -283.0 kJ·mol-1

Y(g)+ O2(g)= YO2(g)△H = -296.0 kJ·mol-1

写出此反应的热化学方程式____            

 

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在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)      Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是    (    )

A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于akJ

B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量Fe0

C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

 

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