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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮...

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ·mol-1

B.6ec8aac122bd4f6eN2H4(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)====6ec8aac122bd4f6eN2(g)+H2O(g);ΔH=+267 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ·mol-1

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol 

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol 

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为(   )

A.488.3 kJ/mol      B.-488.3 kJ/mol     C.-244.15 kJ/mol    D.244.15 kJ/mol

 

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(14分)有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:X为六元环状化合物,完成下列问题:

(1)A1的分子式为_____________,X的结构简式:________________     。

(2)E中含氧官能团的名称:                          

(3)反应④的化学方程式:                                     ; 

    C到D 的化学方程式:                                    ;

     反应②属于__________ 反应。

(4)与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下,加热失水生成N,N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P,聚合物P的结构为:            

 

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(14分) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

      6ec8aac122bd4f6e

(1)A是氯气发生装置,化学反应方程为                                

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:                                             。装置C的作用是                                      。

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是                                                        。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为      。(填代号)

  (A)有白色沉淀生成(B)无现象(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是                                         

   B的作用是                                            

 

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(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3的最佳试剂_____(填代号)。

a.KMnO4       b.(NH4)2S        c.H2O2         d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是   ________________。

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应________,直到                                        。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

 

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( 12 分)(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:

                                                

                                                  。

②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是                                  

(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:镁铝混合物说明: 6ec8aac122bd4f6e测定生成气体的体积

方案Ⅱ:镁铝混合物说明: 6ec8aac122bd4f6e测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是          (填代号)

A.溶液A选用NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

 

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