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知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为: t...

知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是(  )

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000 ℃

 

C 【解析】略
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考点分析:
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某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(   )                                             

A.达到新平衡时,物质X的转化率减小

B.B.可逆反应的化学计量数数:a>b+c 

C.压缩容器的容积时,v增大,v减小

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

 

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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 (    )                       

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

 

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700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:

CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是(  )

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.35 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图6

由图可得出的正确结论是(  )

A.反应在c点达到平衡状态      

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

 

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人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:

 A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl      B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

 C.  Na不断向“水”电池的负极移动   D. AgCl是还原产物

 

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