（12分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v(C)=2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)
d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= ；
（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是( )
A、c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
列说法中正确的是（ ）
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8
C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值
随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点水的Kw数值比c点水的Kw数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
