下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。
（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。
（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）
（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________，
②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。
（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________
___________________________________________________________________________。
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现
如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
在给定条件下，可以大量共存的离子组是
A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-
B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO
C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
