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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2...

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

说明: 封面C.达到平衡时,改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

 

D 【解析】略
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考点分析:
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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是                                                     

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③密闭容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y

A.①②       B.①④      C.②③       D.③④

 

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四个电解装置都以Pt做电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是                                  

 

A

B

C

D

电解质溶液

HCl

AgNO3

BaCl2

KOH

pH值变化

减小

增大

不变

增大

 

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某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应  

B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4   

C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应     

D.充电时,阳极反应为:Li++e-==Li   

 

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是

A.Zn是负极                    B.电子由Zn经外电路流向Cu

C.溶液中H+ 向负极移动         D.Zn电极反应:Zn -2e==Zn2+

 

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1.00 L 0.500 mol·L-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应,放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4 kJ·mol-1

 

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