(共4分) A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题:
⑴若B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸,则B转化为C的化学方程式是:
⑵若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是
(共14分)下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:
纵行 横行 |
1 |
2 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
1 |
A |
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2 |
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B |
C |
D |
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3 |
F |
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G |
H |
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E |
I |
J |
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________(用化学式表示)、酸性最强的是______________(用化学式表示);
⑵J的原子结构示意图为____________;C在周期表的第_________族;
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________;
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________>____________>_____________>_____________;
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)__________________
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中
c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是
A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)﹥c(HCN)
.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是
A.将水加热煮沸,测得pH=6 B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体 D.向水中加入Na2CO3固体
.向CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.达到平衡时,改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等