（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：
⑴ 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 .
⑵ 将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
（4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
⑴ 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
⑵ 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
（共4分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
⑴若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：
⑵若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是
（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：
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纵行 横行 |
1 |
2 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
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1 |
A |
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2 |
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B |
C |
D |
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3 |
F |
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G |
H |
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E |
I |
J |
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D．c(CN-)﹥c(HCN)
．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体
