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(4分)设水的电离平衡曲线如图所示: ⑴ 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,...

(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴ 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从            增加到            .

⑵ 将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为           

 

⑴ 10-14、10-12(2分)    ⑵ 2:9(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(4分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。 

已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体)   △H=-2983.2kJ·mol-1  ①

P(固体.红磷)+O2(气体)=P4O10(固体)  △H=-738.5kJ·mol-1    ②

⑴ 由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是                      

⑵ 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                      

 

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(共4分) A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴若B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸,则B转化为C的化学方程式是:                                  

⑵若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是               

 

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(共14分)下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:

纵行

横行

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

B

C

D

 

 

3

F

 

G

H

 

E

I

J

⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________(用化学式表示)、酸性最强的是______________(用化学式表示);

⑵J的原子结构示意图为____________;C在周期表的第_________族;

⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________;

⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________>____________>_____________>_____________;

⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)__________________                                                    

 

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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中

c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是                                      

A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-)        B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1

C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)           D.c(CN-)﹥c(HCN)

 

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.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    

A.将水加热煮沸,测得pH=6            B.向纯水中投入一小块金属钠

C.向水中加入NH4Cl固体               D.向水中加入Na2CO3固体

 

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