下列说法正确的是
A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物
C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物
D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质
过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是
A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠
前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是
A．质子数相等 B．中子数相等
C．电子数相等 D．中子数和核外电子数之差相等
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
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氧化物 |
环境问题 |
主要来源 |
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A |
CO |
煤气中毒 |
含碳燃料的不完全燃烧 |
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B |
SO2 |
光化学烟雾 |
汽车尾气的排放 |
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C |
NO2 |
温室效应 |
工厂废气的排放 |
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D |
CO2 |
酸雨 |
化石燃料的燃烧 |
（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
⑵ 右图中表示NO2的变化的曲线是____________。 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________________
⑶ 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
（14分）实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
⑴ 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
⑵ 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
⑶ 请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。
⑷ 根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
