常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-
B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一
C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-
D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一
下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClO
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑
下列有关化学研究的说法正确的是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
下列说法中，正确的是
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+OH一。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+)
下列说法正确的是
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
