(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO
d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)
A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。
(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。
(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否
有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2
反应。已知：H2C204
CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸)
若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)；
若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________；
②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：
___________________________________________________________________________。
(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
