下列各组离子，一定能大量共存的是：
A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
D.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol•L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
下列说法中，正确的是：
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是：
A.一定存在SO32－离子 B.一定存在CO32－离子
C.一定存在Cl－离子 D.可能存在HCO3－离子
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：
A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D.常温下，1L 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA
(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO
d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)
A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。
(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。
(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
