(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A、升高温度 B、增大反应物的浓度
C、降低温度 D、使用了催化剂
（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)
+ 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____
（4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
下列反应的离子方程式正确的有
A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是
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a电极 |
B电极 |
X溶液 |
实验现象 |
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A |
石墨 |
石墨 |
CuCl2 |
a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
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B |
Fe |
石墨 |
KNO3 |
a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
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C |
Fe |
Cu |
CuSO4 |
a电极质量增加，b电极质量减少 |
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D |
石墨 |
石墨 |
HCl |
A电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI
+ 3H2O 
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e –
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解后溶液的pH明显减小
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下
发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
