下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．10mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)
D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A．W元素的单质属于原子晶体。
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．此时，B的平衡转化率是40%
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得
=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.9 mol/L
Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +
。下列说法错误的是
A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
B．石墨电极上有氢气产生
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成
