Question

（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

   （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

   （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

   （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

   （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

   （5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

   （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

Answer

（1）250mL容量瓶．胶头滴管；D           （2）NH+4、Cl-、OH-

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则  证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分）

（4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。

（5）

（6）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3

【解析】略