（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（2）B中反应的化学方程式是 。
（3）写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________ 。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___ _____。
（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为 。
（5）反应（II）的离子方程式为 。
（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
A．50mL烧杯 B．50mL量筒
C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）
（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3
(A)属于强电解质的是 （填序号）
(B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 （填序号）
(C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）中不存在共价键
D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br— ⑤SO32— ⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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步骤 |
操作 |
现象 |
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(1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
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(2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
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(3) |
分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
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(4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．只能确定④存在，②不存在
