下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 （ ）
A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
对下列实验事实的解释正确的是 （ ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
下列有关说法中正确的是（ ）
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（2）B中反应的化学方程式是 。
（3）写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________ 。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___ _____。
（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为 。
（5）反应（II）的离子方程式为 。
