某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
A．A中一定有Fe3+
B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀
D．A一定为FeBr2溶液
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
B．该温度高于25℃
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
下列叙述正确的是（ ）
A．在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－) >c(Na+)
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl---+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH---
B．氟气与水反应：F2 +H2O==H+ + F-- +HFO
C．NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3--- +H2O
SO32-- + H3O+
D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3 +3H2O== Fe（OH）3↓+ 3HCl
取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是（ ）
A. α(A)=α(B) B. α(A)>α/(A) C. α(B) =α/(B) D.α(A)= α/(A)
